1、A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－ B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH－ D. K+、Na+ 、H＋ 、OH－ 分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色；C中会生成Mg（OH）2沉淀；D中会有水生成。
2、我能够猜测出你题中的是碳酸根，和硫酸根，都是第一个条件是什么？直接就是白色沉淀了吗？由第二个条件可推测出该溶液不含碳酸根，硫酸根，由第三个条件可推测出含有氯离子。第一个白色沉淀应该是镁离子形成的，铜离子形成的是蓝色沉淀，所以铜离子应该没有。
3、下列物质是否会发生化学反应，能反应的写出离子方程式。
4、弱酸的酸式根离子：碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸一氢根，磷酸二氢根，氢硫酸根 Al3+，AlO2- 一般考试主要还是考离子共存问题，不单单是和酸碱。不共存一般分以下情况 生成沉淀 生成气体 若电解质 络合物。如Fe与SCN-，NH3与NH4Cl（所以不能用NH4Cl干燥NH3）双促反应。
1、根据化学式：NH4Fe（SO4）2，说明这是“硫酸铁铵”，里面铁元素是+3价的。所以A选项先直接排除了。分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程，因为离子反应有先后顺序，所以得注意反应历程。
2、离子方程式：Cr2O7 2- + I- + H+ = Cr3+ + I2 + H20 已经很好配了，自己配吧，反应确实是这样，有了离子方程式便可以推导出化学方程式和电子转移的方向了。
3、铵离子反应完全了，就是氢氧根和氢氧化铝反应了。沉淀就逐渐减少了，直至没有沉淀。现在的问题就是A和D谁对？那就要看反应的量的关系了。1mol铝离子能与3mol氢氧根离子反应；1mol铵离子能与1mol氢氧根反应；1mol氢氧化铝能与1mol氢氧根反应。那么答案就理所当然的是A了。
4、下列物质是否会发生化学反应，能反应的写出离子方程式。
5、mol／L的硝酸是稀硝酸，所以还原产物是NO 反应离子方程式：8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 4H2O + 2NO 可见参加反应的氢离子和硝酸根比例是4：1关系，若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L，则氢离子的物质的量浓度下降0．8mol／ L。